Olovo

název	Olovo
latinsky	Plumbum
anglicky	Lead
francouzsky	Plomb
německy	Blei
značka	Pb
protonové číslo	82
relativní atomová hmotnost	207,2
Paulingova elektronegativita	2,33
elektronová konfigurace	[Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p² >> rozepsat
teplota tání	600,61 K, 327,46°C
teplota varu	2022 K, 1749°C
skupina	14 (IV.A)
perioda	6
skupenství (při 20°C)	pevné
oxidační čísla ve sloučeninách	+2, +4

verze pro tisk

diskusní skupiny
(21)

Objevitel

Tento prvek je známý již od starověku. Není znám konkrétní objevitel.

Výskyt

Ryzí olovo se v přírodě vyskytuje vzácně. Je tedy převážně vázáno ve sloučeninách. Nejvýznamnější jeho rudou je galenit (PbS - sulfid olovnatý), ze kterého se olovo nejčastěji vyrábí.

Vlastnosti

Je to šedomodrý, měkký, tažný a dobře tvarovatelný kov. Na vzduchu se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu olovnatého (PbO), který jej dále chrání před další oxidací. V kyselinách se olovo rozpouští za vzniku vodíku (vytěsňuje vodík z kyselin). Výjimku tvoří koncentrovaná kyselina sírová a dusičná, kde se redukuje centrální atom kyseliny:

3Pb + 8HNO₃ → 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté!

Průmyslová výroba

Olovo se průmyslově vyrábí z galenitu (PbS - sulfid olovnatý). Nejdříve se sulfid olovnatý převede tzv. pražením za omezeného přístupu vzduchu na oxid olovnatý. Tento oxid je poté redukován uhlíkem za vzniku elementárního olova:

2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂
PbO + C → Pb + CO

Použití

Olovo se používá převážně k výrobě akumulátorů (PbO₂ - elektroda v olověném akumulátoru). Dále se používá například k odstínění různých druhů škodlivých záření (RTG, ...). Olovo se také přidává do skla (optické sklo) a různých slitin - liteřina (olovo, antimon a cín), pájka (většinou olovo a cín), atd.

Sloučeniny

PbO - oxid olovnatý
meziprodukt při výrobě olova
PbO₂ - oxid olovičitý
nestálá sloučenina, která má snahu přecházet v PbO; použití v olověném akumulátoru
Pb₃O₄ - oxid olovnato-olovičitý (suřík)
výroba antikorozních nátěrů

English version