|
název |
Olovo |
latinsky |
Plumbum |
anglicky |
Lead |
francouzsky |
Plomb |
německy |
Blei |
značka |
Pb |
protonové číslo |
82 |
relativní atomová hmotnost |
207,2 |
Paulingova elektronegativita |
2,33 |
elektronová konfigurace |
[Xe] 4f145d106s26p2 >> rozepsat |
teplota tání |
600,61 K, 327,46°C |
teplota varu |
2022 K, 1749°C |
skupina |
14 (IV.A) |
perioda |
6 |
skupenství (při 20°C) |
pevné |
oxidační čísla ve sloučeninách |
+2, +4 |
|
 verze pro tisk
 diskusní skupiny (21)
|
Objevitel
Tento prvek je známý již od starověku. Není znám konkrétní objevitel.
Výskyt
Ryzí olovo se v přírodě vyskytuje vzácně. Je tedy převážně vázáno ve sloučeninách. Nejvýznamnější jeho rudou je galenit (PbS - sulfid olovnatý), ze kterého se olovo nejčastěji vyrábí.
Vlastnosti
Je to šedomodrý, měkký, tažný a dobře tvarovatelný kov. Na vzduchu se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu olovnatého (PbO), který jej dále chrání před další oxidací. V kyselinách se olovo rozpouští za vzniku vodíku (vytěsňuje vodík z kyselin). Výjimku tvoří koncentrovaná kyselina sírová a dusičná, kde se redukuje centrální atom kyseliny:
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté!
Průmyslová výroba
Olovo se průmyslově vyrábí z galenitu (PbS - sulfid olovnatý). Nejdříve se sulfid olovnatý převede tzv. pražením za omezeného přístupu vzduchu na oxid olovnatý. Tento oxid je poté redukován uhlíkem za vzniku elementárního olova:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
PbO + C → Pb + CO
Použití
Olovo se používá převážně k výrobě akumulátorů (PbO2 - elektroda v olověném akumulátoru). Dále se používá například k odstínění různých druhů škodlivých záření (RTG, ...). Olovo se také přidává do skla (optické sklo) a různých slitin - liteřina (olovo, antimon a cín), pájka (většinou olovo a cín), atd.
Sloučeniny
PbO - oxid olovnatý
meziprodukt při výrobě olova
PbO2 - oxid olovičitý
nestálá sloučenina, která má snahu přecházet v PbO; použití v olověném akumulátoru
Pb3O4 - oxid olovnato-olovičitý (suřík)
výroba antikorozních nátěrů
|