Platina

název	Platina
latinsky	Platinum
anglicky	Platinum
francouzsky	Platine
německy	Platin
značka	Pt
protonové číslo	78
relativní atomová hmotnost	195,078
Paulingova elektronegativita	2,28
elektronová konfigurace	[Xe] 4f¹⁴5d⁹6s¹ >> rozepsat
teplota tání	2041,4 K, 1768,25°C
teplota varu	4098 K, 3825°C
skupina	10 (VIII.B)
perioda	6
skupenství (při 20°C)	pevné
oxidační čísla ve sloučeninách	+2, +4

verze pro tisk

diskusní skupiny
(9)

Objevitel

Rok objevu	Objevitel
1735	Antonio de Ulloa

Výskyt

Platina se v přírodě vyskytuje celkem vzácně. V malém množství je obsažena v sulfidických rudách mědi a zinku.

Vlastnosti

Je to stříbrolesklý kov, který se vyznačuje dobrou kujností a tažností. Za laboratorní teploty je platina na vzduchu stálá a s kyselinami vyjma lučavky královské nereaguje. Velmi dobře však reaguje s taveninami oxidů a hydroxidů alkalických kovů.

Průmyslová výroba

Platina se vyrábí poměrně obtížně. Nejčastěji se získává z anodických kalů, které vznikají při rafinaci kovů, kde je platina přítomna ve formě příměsi. Pro představu:

v jedné tuně rudy je obsažen asi 1 g tohoto drahého kovu
celosvětová produkce platiny je přibližně 90 t

Použití

Používá se především jako katalyzátor (platinová čerň, platinová houba) při organických i anorganických reakcích. Z platiny se také vyrábí speciální chemické náčiní, které je odolné vůči působení celé řady chemikálií (např. při tzv. plamenových zkouškách, které se využívají k důkazu solí alkalických kovů a solí kovů alkalický zemin, se používá platinový drátek). Jelikož je to i ušlechtilý kov, používá se také k výrobě šperků.

Sloučeniny

H₂Pt₂Cl₆ - kyselina hexachloroplatičitá
hnědočervené hranolky
(NH₄)₂[Pt₂Cl₆] - hexachloroplatičitan amonný
používá se k přípravě platinové černě
cis[Pt(NH₃)₂Cl₂] - cis-diamin-dichloroplatnatý komplex (cisplatina)
používá se v onkologii na léčbu některých druhů nádorů

English version