|
název |
Kobalt |
latinsky |
Cobaltum |
anglicky |
Cobalt |
francouzsky |
Cobalt |
německy |
Cobalt |
značka |
Co |
protonové číslo |
27 |
relativní atomová hmotnost |
58,9332 |
Paulingova elektronegativita |
1,88 |
elektronová konfigurace |
[Ar] 3d74s2 >> rozepsat |
teplota tání |
1768 K, 1495°C |
teplota varu |
3200 K, 2927°C |
skupina |
9 (VIII.B) |
perioda |
4 |
skupenství (při 20°C) |
pevné |
oxidační čísla ve sloučeninách |
+2, +3 |
|
 verze pro tisk
 diskusní skupiny (0)
|
Objevitel
Rok objevu |
Objevitel |
1735 |
Georg Brandt |
Výskyt
V přírodě se vyskytuje ve sloučeninách s niklem, mědí a olovem. Jeho výroba je proto spojená se zpracováním těchto kovů. Kobalt je také ve formě tzv. oktaedrického komplexu součástí vitaminu B12.
Vlastnosti
Je to namodralý a tvrdý kov, který pomalu reaguje se zředěnými kyselinami. Je málo reaktivní a s dalšími prvky (např. kyslík, uhlík, fosfor, síra, ...) reaguje až při zvýšené teplotě. S vodíkem a dusíkem přímo nereaguje.
Použití
Kobalt se používá převážně na výrobu tvrdých slitin a při barvení skla a keramiky.
Sloučeniny
1. oxidy
CoO - oxid kobaltnatý
šedozelený prášek, který vzniká tepelným rozkladem CoCO3; barví sklo modře
CoCl2 . 6H2O - hexahydrát chloridu kobaltnatého
růžová krystalická látka
Co3O4 - oxid kobaltnato-kobaltitý
červené zabarvení
2. komplexní sloučeniny
Na3[Co(NO2)6] - hexanitrokobaltitan sodný (tzv. Fisherova sůl)
používá se v analytické chemii
vitamin B12
|