| název |
Titan |
| latinsky |
Titanium |
| anglicky |
Titanium |
| francouzsky |
Titane |
| německy |
Titan |
| značka |
Ti |
| protonové číslo |
22 |
| relativní atomová hmotnost |
47,867 |
| Paulingova elektronegativita |
1,54 |
| elektronová konfigurace |
[Ar] 3d24s2
>> rozepsat |
| teplota tání |
1941 K, 1668°C |
| teplota varu |
3560 K, 3287°C |
| skupina |
4 (IV.B) |
| perioda |
4 |
| skupenství (při 20°C) |
pevné |
| oxidační čísla ve sloučeninách |
+3, +4 |
|
verze pro tisk
diskusní skupiny
(7)
|
Objevitel
| Rok objevu |
Objevitel |
| 1791 |
William Gregor |
Výskyt
Titan je sedmým nejrozšířenějším kovem v zemské kůře. V malém množství je obsažen ve většině minerálů a mezi jeho nejvýznamnější rudy patří ilmenit - (FeTiO3 oxid železnato-titaničitý) a rutil (TiO2 - oxid titaničitý).
Vlastnosti
Titan je velmi tvrdý a lehký kov ocelového vzhledu, který je dobře odolný vůči korozi. Podobně jako u většiny d-prvků, závisí jeho reaktivita na úpravě povrchu. Dokonale vyleštěn odolává za laboratorní teploty i kyselinám.
Titan byl objeven roku 1791 Williamem Gregorem a poprvé pojmenován Martinem H. Klaprothem (1743-1817) roku 1795.
Průmyslová výroba
Běžné hutní metody, které se využívají k výrobě jiných kovů, jsou v případě titanu neúčinné. Příčina spočívá ve značné ochotě titanu reagovat za zvýšené teploty s kyslíkem, vodíkem, uhlíkem a dusíkem. Nejčastěji se tedy titan vyrábí redukcí par chloridu titaničitého hořčíkem v inertní argonové atmosféře.
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2
Titan vzniklý touto reakcí je tuhá a pórovitá látka, která se po odstranění chloridu hořečnatého a nezreagovaného hořčíku dále čistí.
Použití
Pro své vlastnosti se používá převážně v raketové technice, v leteckém průmyslu (potahy supersonických letadel) a na výrobu antikorozních ocelí.
Sloučeniny
TiO2 - oxid titaničitý (známý také pod názvem titanová běloba)
velmi stálá látka používaná jako bílý pigment
TiCl4 - chlorid titaničitý
meziprodukt při výrobě elementárního titanu
|
English version
