Stříbro

Objevitel

Tento prvek je známý již od starověku. Není znám konkrétní objevitel.

Výskyt

V přírodě se stříbro nejčastěji nachází ve sloučeninách, ale může se vyskytovat i ryzí. Vyskytuje se v sulfidických rudách, z nichž nejvýznamnější je argenit - Ag₂S neboli leštěnec stříbrný. Stříbro také doprovází rudy olova, mědi, niklu a zinku, při jejichž výrobě se získává jako vedlejší produkt.

Vlastnosti

Stříbro je lesklý a ušlechtilý kov bílé barvy, který dobře vede teplo a elektrický proud. Je ušlechtilejší než měď a tím pádem i méně reaktivnější. Snadno reaguje pouze se sírou a sulfanem za vzniku černého sulfidu stříbrného - Ag₂S. Nerozpouští se v neoxidujících kyselinách a zředěné kyselině sírové. S koncentrovanou H₂SO₄ však reaguje, ale velmi pomalu.

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Stříbro odolává působení roztoků alkalických hydroxidů, ale rozpouští se v kyselině dusičné a také v roztocích kyanidů za přítomnosti kyslíku.

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
4Ag + 8CN^- + O₂ + 2H₂O → 4[Ag(CN)₂]^- + 4OH^-

Použití

Skoro jedna třetina vyrobeného stříbra se používá na výrobu fotografických materiálů. Dále se stříbro používá ke galvanickému postříbřování předmětů, k výrobě zrcadel, mincí nebo k přípravě zubního amalgamu - viz. rtuť. Také může být využito v elektrotechnice nebo ve šperkovnictví na výrobu šperků a různých ozdobných předmětů.

Sloučeniny

Ag₂O - oxid stříbrný
ve vodě nerozpustná sraženina hnědé barvy

AgNO₃ - dusičnan stříbrný
nejdůležitější sloučenina stříbra, která se používá k přípravě jeho dalších sloučenin
AgF - fluorid stříbrný
AgClO₄ - chloristan stříbrný
částečně Ag₂SO₄ - síran stříbrný

AgCl - chlorid stříbrný
látka citlivá na světlo, která se vlivem záření rozkládá za vzniku kovového stříbra
AgBr - bromid stříbrný
viz. chlorid stříbrný; používá se v černobílé fotografii
AgI - jodid stříbrný
viz. chlorid stříbrný;používá se v černobílé fotografii
AgCN - kyanid stříbrný
Ag₂CrO₄ - chroman stříbrný
Ag₂S - sulfid stříbrný
Ag₂CO₃ - uhličitan stříbrný
Ag₃PO₄ - fosforečnan stříbrný