| název | Palladium |
| latinsky | Palladium |
| anglicky | Palladium |
| francouzsky | Palladium |
| německy | Palladium |
| značka | Pd |
| protonové číslo | 46 |
| relativní atomová hmotnost | 106,42 |
| Paulingova elektronegativita | 2,2 |
| elektronová konfigurace | [Kr] 4d105s0 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s0 |
| teplota tání | 1828,05 K, 1554,9°C |
| teplota varu | 3236 K, 2963°C |
| skupina | 10 (VIII.B) |
| perioda | 5 |
| skupenství (při 20°C) | pevné |
| oxidační čísla ve sloučeninách | +2, +4, +6 |
| Rok objevu | Objevitel |
| 1803 | William H. Wollaston (1766-1828) |
Palladium se v přírodě vyskytuje stejně jako platina celkem vzácně. V malém množství se nachází v sulfidických rudách mědi a zinku.
Je to stříbrolesklý kov, který se vyznačuje dobrou kujností a tažností. Za laboratorní teploty je palladium stálé, ale při zahřátí na vysokou teplotu je oxidováno kyslíkem, fluorem a chlorem. Dobře však reaguje s taveninami oxidů a hydroxidů alkalických kovů a zvolna také reaguje s oxidujícími kyselinami.
Výroba palladia je poměrně obtížná. Nejčastěji se získává z anodických kalů, které vznikají při rafinaci kovů, kde je palladium přítomno ve formě příměsi.
Palladium se používá převážně jako katalyzátor při organických i anorganických reakcích.