| název | Neon |
| latinsky | Neon |
| anglicky | Neon |
| francouzsky | Néon |
| německy | Neon |
| značka | Ne |
| protonové číslo | 10 |
| relativní atomová hmotnost | 20,1797 |
| Paulingova elektronegativita | - |
| elektronová konfigurace | [He] 2s22p6 1s22s22p6 |
| teplota tání | 24,56 K, -248,59°C |
| teplota varu | 27,07 K, -246,08°C |
| skupina | 18 (VIII.A) |
| perioda | 2 |
| skupenství (při 20°C) | plynné |
| oxidační čísla ve sloučeninách | - |
| Rok objevu | Objevitelé |
| 1898 | Sir William Ramsay (1852-1916) Morris William Travers (1872-1961) |
V malém množství se neon vyskytuje v zemské atmosféře (1,82 ml ve 100 l vzduchu).
Neon je bezbarvý a mimořádně chemicky netečný plyn, protože jeho valenční elektrony zcela zaplňují valenční orbitaly 2s a 2p a znemožňují tak reakci s jinými prvky. Tvoří pouze jednoatomové molekuly a je těžko zkapalnitelný z důvodu nízké teploty tání, která je způsobena velmi slabými van der Waalsovými silami mezi jednoatomovými molekulami neonu. Neon narozdíl od kryptonu, xenonu či radonu netvoří naprosto žádné sloučeniny.
Průmyslově se neon získává jako vedlejší produkt při frakční destilaci vzduchu.
Neon se používá převážně na plnění žárovek, osvětlovacích trubic a výbojek.